题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+离子的电子层结构相同,B与E属于同一主族。
请回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是____________________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:
①若乙具有漂白性,则乙的电子式为__________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为___________或__________(填化学式)。
③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,则乙的名称为_________;用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。
④乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时,分液漏斗中应加入_________(填试剂名称)。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是_________________。
【答案】(1)第三周期,ⅥA族
(2)
(3)①②Na或Na2O2
③氯化氢
④浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮气体
【解析】试题分析:A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,A是N元素;B原子最外层电子数是电子层数的3倍,B是O元素;B与E属于同一主族,E是S元素;C+和D3+离子的电子层结构相同,C是Na、D是Al;六种短周期主族元素,原子序数依次增大,F是Cl元素。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期,ⅥA族;(2)电子层数越少半径越小,层数相同时,原子序数越大半径越小,上述元素形成的简单离子中,半径最小的是;(3)①若乙具有漂白性,说明甲是氯气,乙是次氯酸,则乙的电子式为②若丙的水溶液是强碱性溶液,则丙为氢氧化钠,所以甲为Na或Na2O2;③若乙为二元弱酸,乙是氯化氢,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,所以丙是氢氧化铝;则甲是硫化铝;氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离,所以丙既能溶于强酸、又能溶于强碱;④乙遇空气变为红棕色,乙是NO,则甲是NO2,铜与浓硝酸反应生成NO2,分液漏斗中应加入浓硝酸。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。
【题目】
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 .
②某学生设计回收四氯化碳的操作为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体;
d.将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ,上述操作正确的顺序是 (填序号)
(3)已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。