题目内容
【题目】已知常温下,在溶液中可发生以下两个反应:①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-;②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中,由此判断下列说法正确的是
A. 氧化性强弱:Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 还原性强弱:Br- >Fe2+ >Cl-
C. 反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
【答案】C
【解析】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
C、D. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)==0.05mol,得到电子数0.05mol×2=0.1mol,根据还原性判断Fe2+>Br-,所以Fe2+先被氧化,后氧化Br-,n(FeBr2)= 1L×0.05mol/L=0.05mol,亚铁离子全部被氧化,溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol ,n(Br- ) =0.05mol ,n (Cl-)=0.1mol。
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性,氧化性强弱:Cl2 > Br2> Fe3+ ,A错误。
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性强弱:Fe2+ >Br- > Cl-,B错误。
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ,n(Br- ) =0.05mol,所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1,C正确。
D. 反应后溶液中不含Fe2+,D错误。
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【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X,反应X(g) Y(g)+Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)=0.000 8 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Y)=0.21 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为1/20
D. 相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z,则达到平衡前v(正)>v(逆)