Question

【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：

（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________(填序号)。

（3）D装置中主要反应的离子方程式为 。

（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液

④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： ；(试剂可以多选，请填试剂的序号，下同)。

B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）防止倒吸；①；

（3）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－；

（4）A．② ③；溶液变为红色；

B．答案一：④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；(不强调加热溶液颜色恢复不给分)；

答案二：⑤；溶液橙黄色褪去。

答案三：①；溶液黄色褪去。

答案四：①③；溶液不显红色。(所选试剂与现象一致才给分)。

【解析】

试题分析：（1）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；

（3）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；

（4）A．为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧氧化亚铁离子；故答案为：②；③；溶液呈血红色；

B．若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫，故答案为：④；红色褪去为无色，加热后又变为红色。