题目内容
【题目】某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为________________________;
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________。
(3)已知:。 请写出A与稀、冷的KMnO4溶液
在碱性条件下反应生成物的结构简式__________________________________;
(4)在一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%。写出此化合物的结构简式______________________________;
(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________。
【答案】(1)C8H8
(2)+Br2 ―→(3)
(4)(5)
【解析】试题分析:(1)1molA中n(C)=104g×92.3%÷12g/mol=8mol,n(H)=104g×(1-92.3%)÷1g/mol
=8,则分子式为C8H8,故答案为:C8H8;
(2)该物质含有苯环,能与溴发生反应,说明A应为苯乙烯,结构为,与溴发生加成反应生成,则反应的方程式为,+Br2 ―→;(3)A中含有C=C,又因为:,故生成物的结构简式为:;
(4)一定条件下,A与氢气反应,可得乙苯,得到的化合物中碳的质量分数为:ω(C)=12×8÷(12×8+16)×100%=85.7%,故答案为:;
(5)含有C=C,可发生加聚反应生成聚苯乙烯,。
【题目】 X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表
元素 | 结构或性质信息 |
X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Z | 非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
M | 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(1)Q元素基态原子的电子排布式是________,Y原子的电子排布图是 。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ,分子中的键和键数目之比为_____。
(3)写出实验室制备M单质的离子方程式 。
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)
稳定性强的是_____________,其原因是_____________________;
沸点高的是_____________,其原因是_____________________。