题目内容
【题目】下列不能形成配位键的是（ ）
A．Ag+ NH3 B．Cu2+ NH3 C．H+ H2O D．Ag+ CH4
【答案】D
【解析】
试题分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此进行答题．
解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；
B．Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；
C．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故C不选；
D．Ag+有空轨道，Ag+、CH4两种微粒都没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；
故选D．
练习册系列答案
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【题目】 X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表
元素 | 结构或性质信息 |
X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Z | 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
M | 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是 。
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的
键和
键数目之比为_____。
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式 。
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)
稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；
沸点高的是_____________，其原因是_____________________。
