题目内容

【题目】实验室中检验CO32-所用的试剂是（ ）

①盐酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③

【答案】B

【解析】

检验CO32－一般是先加盐酸，将CO32－转化成CO2，然后再将CO2通入澄清石灰水中，观察现象得出结论。

证明CO32－具体方法是：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，振荡，若有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO32－，因此需要的试剂为①③，故选项B正确；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

选项

条件

离子组

离子共存判断及的离子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存，

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水电离出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2气体

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，

2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是__________（填代号，下同），H 2 O 2 仅体现还原性的反应是__________。

（2）上述反应说明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是_________________

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。

①反应体系选择的酸是：____________ A．盐酸 B．硫酸 C醋酸

②该反应的离子方程式为________________________________________。

③如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子为 _______mol．

（4）H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________.

【题目】有短周期主族元素A、B、C、D、E，其中A为地壳中含量最高的金属元素，B元素原子的M层电子数为最内层电子数的2倍，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，D元素的最外层电子数是电子层数的3倍，E的单质为黄绿色气体，是制备漂白粉的原料。

请回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置：______．

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________________（用微粒符号填）．

（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性由大到小为___________（填化学式）．

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式______，该阳离子中存在的化学键有______．

（5）C元素的简单气态氢化物与E元素的单质反应有白烟生成，化学方程式为______．

（6）B的单质与强碱反应的离子方程式为______．

【题目】以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题：

(1)B的名称为______________。

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(3)关于药物Y的说法正确的是_________________。

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C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

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(4)写出反应E-F的化学方程式_____________________________________。

(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________。

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(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） ___________________

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C. c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

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