题目内容

【题目】25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < d

B. b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/L

C. c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

【答案】C

【解析】A. 随着反应的进行，碳酸钠的浓度逐渐减小，对水的电离促进程度逐渐减小，a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a＞d，故A错误；B. b点溶液体积变成原来的2倍，根据物料守恒c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.050mol/L，故B错误；C. c点溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D. b点溶液显碱性，加水稀释过程中，溶液的碱性逐渐减弱，pH不断减小，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】实验室中检验CO32-所用的试剂是（ ）

①盐酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③

【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量.

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol

NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。

（2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s时反应达到平衡，测得平衡时c(NO2)=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v(SO2)=____________；达到平衡时NO2转化率=____________；计算该温度下该反应的化学平衡常数K= _____________（填数值）。

（3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H

该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_____________（填序号）。

a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为___________________。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 ___________________。

③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是___________________。

【题目】下列有机物属于酚的是（ ）

A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3

C. C2H5—OHD. C6H5—CH2CH2OH

【题目】已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。

（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。

（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为 。

【题目】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。

（1）NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

已知．①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③H2O(g)=H2O(l) △H3

则反应4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。

（2）科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为1L的密闭容器中反应，经过10min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.5mol。

①10min内，平均反应速率v(N2)=______，在T℃时，该反应的平衡常数K=_______。

②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填标号）。

a.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

b．反应体系的温度不再发生改变

c．恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变

d．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变

（3）电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为________。

（4）已知：25℃时，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，实验室时可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③

①已知溶液甲为浓度均为0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填标号)。

a.向溶液甲中加适量水 b. 向溶液甲中加适量NaOH

c．向溶液乙中加适量水 d. 向溶液乙中加适量NaOH

②25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_______。

【题目】将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)

A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2

【题目】0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是

A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-

【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的电子式为：

C. 最简单氢化物的稳定性：Z>W

D. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

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