题目内容

【题目】将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )

A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀

【答案】C

【解析】

因SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，则等体积的SO2和Cl2充分混合发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，又SO2和Cl2都没有剩余，则不能使品红褪色，

生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故选C。

练习册系列答案
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【题目】过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ）

A. 漏斗B. 蒸发皿C. 酒精灯D. 玻璃棒

【题目】一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。

（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

a.H2和CH4的体积分数相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．混合气体的密度不变 d．气体总压强不再变化

e．碳的质量不再改变

（3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。

（5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。

（6）CH4能催化重整转化为CO和H2，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。

【题目】实验室中检验CO32-所用的试剂是（ ）

①盐酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③

【题目】（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，根据上述内容回答下列问题：

①蛋白质在人体内最终的水解产物是_________________。

②属于人体所需微量元素的是____________________。

③属于脂溶性维生素的是_________________。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①硅酸盐产品在生活中使用广泛，下列不是硅酸盐产品的是 _______________。

A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料

②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为______。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH＜_________________的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的__________________，可以大大减少燃物产物中SO2的量。

②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是

__________。

【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A. 工业上常用电解法制备单质b和c B. 31d和33d属于同种核素

C. 气态氢化物的稳定性：d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共价键

【题目】根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作

现象

实验结论

A

用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量.

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol

NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。

（2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s时反应达到平衡，测得平衡时c(NO2)=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v(SO2)=____________；达到平衡时NO2转化率=____________；计算该温度下该反应的化学平衡常数K= _____________（填数值）。

（3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H

该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_____________（填序号）。

a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为___________________。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 ___________________。

③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是___________________。

【题目】将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)

A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2

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