题目内容
【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置,C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。
(2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________(选填以下选项的代号)。
A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
B___D____E_____
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为: ________;装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_________。
(5)若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12,应如何处理________。
【答案】 ACE II III I 在G处接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
【解析】
根据题意,A为氨气的固液不加热制取装置,B为氨气的干燥装置,F为氯气的实验室制取装置,D、E则为氯气的除杂、干燥装置,据此来分析本题即可。
(1)装置F即氯气的实验室制取,用二氧化锰和浓盐酸在加热的情况下反应,离子方程式为;
(2)氨气是一种碱性气体,因此不能选用浓硫酸、五氧化二磷这两种酸性物质,而碱石灰、生石灰和烧碱均是碱性物质且可以促进氨水分解得到氨气,答案选ACE;
(3)A中出来的氨气只需进行简单干燥即可,考虑到氨气是碱性气体,因此我们选用装有碱石灰的球形干燥管,而F中出来的氯气混有水分和气体,需要先通入饱和食盐水溶液来洗去,再通过浓硫酸来干燥(注意顺序不能反);
(4)氯气具有强氧化性,而氨气中的氮原子是-3价的,具有一定的还原性,二者发生氧化还原反应,烟即固体小颗粒,在该体系中只有是固体;
(5)氮气不会污染环境,只需处理掉尾气中的即可,我们可以选用氢氧化钠溶液来吸收。
【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。
(2)常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_______(填序号)。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
(3)0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的最浓度的大小关系是:CH3COONa______NaClO,两溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此时溶液pH=_______________。