题目内容

11．在A?B+C反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加到原来的（　　）
A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍

分析 在可逆反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，则温度升高度数=（42-12）℃=30℃，则反应速率增加到原来倍数=${4}^{\frac{30}{10}}$=43，据此分析解答．

解答 解：在可逆反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，则温度升高度数=（42-12）℃=30℃，则反应速率增加到原来倍数=${4}^{\frac{30}{10}}$=43=64，故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频点，明确反应速率增加倍数是解本题关键，知道常见反应速率的影响因素，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（　　）
A．水的电离方程式：H2O═H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H+D．在HCl溶液中没有OH-
2．获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动．
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息．制造光纤电缆的主要原材料的化学式是SiO2，它属于无机非金属材料．
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：HCl、Cl2H2
SiO2$\stackrel{C}{→}$Si（粗硅）$\stackrel{HCl、Cl_{2}}{→}$SiHCl3（沸点31.5℃）$\stackrel{H_{2}}{→}$Si$\stackrel{气相沉积法}{→}$超纯硅（多晶硅）单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅．单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好．
根据上述信息回答以下问题：
①从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？由C还原SiO2得到的单质硅不纯
②写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
I4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑．IISiH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2H2．
19．工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气，相同的原理是（　　）
A．都是将负价的氯转变为零价的氯B．都是将正价的氯转变为零价的氯
C．都是复分解反应D．都是置换反应
6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法不正确的是（　　）
A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO4
C．该实验表明FeCl3有氧化性D．反应后溶液酸性增强
16．化工厂中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是AB．
A．Ag　　 B．Cu　　 C．Al　　 D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3
（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g．
3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（　　）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4D．NH4NO3溶液
20．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
A．易形成-1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
1．在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中，将2mol CO与 5mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 请回答下列问题：
（1）①该反应的熵变△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若温度T1＞T2，则平衡常数K（T1）小于K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是D；
A．升高温度                        
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大         
D．再充入2mol CO和5mol H2
④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是CD；
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）                 
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变       
D．CO与H2浓度比不再变化
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：
①平衡时体系总的物质的量为4mol；
②反应的平衡常数K=75L2/mol2；
③反应在0-5min区间的平均反应速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．

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