题目内容

15．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．水、乙醇、硝基苯D．苯、乙醇、汽油

分析 只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的水溶性和密度的大小异同鉴别，以此解答该题．

解答 解：A．乙酸与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故A正确；
B．乙醇、乙酸都溶于水，不能用水鉴别，故B错误；
C．水、乙醇不能用水鉴别，故C错误；
D．苯、汽油都不溶于水，且密度比水小，用水不能鉴别，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意有机物的性质的异同，水溶性和密度不同的有机物可用水鉴别．

练习册系列答案
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5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下：

已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂                B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂    D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤  B．加热蒸发  C．分液  D．蒸馏  E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．
6．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（化学式为COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（　　）
A．羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价
B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
C．羰基硫分子结构中只含有极性共价键
D．羰基硫的电子式为
3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（　　）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
B．该反应体系不能用盐酸酸化
C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82--2e-═2SO42-
10．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①乙烯和水反应：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
②由苯制取硝基苯：，属于取代反应；
③乙炔与氯化氢按物质的量比1：1反应CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl，属于加成反应．
20．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为$\frac{Sg}{100g}$水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（　　）
A．$\frac{M}{10s•ρ}$mol/LB．$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
C．$\frac{10s•ρ}{M}$mol/LD．$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L
4．甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可利用CO与H2反应合成甲醇，即CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l），该反应是放热反应．若在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图1所示．

（1）该反应在0～3min内用H2表示的反应速率为0.5mol/（L•min）．
（2）该反应进行10min后，在其他条件不变时，只降低体系的温度，则该反应的逆反应速率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）该反应达到平衡状态的标志是b
a．混合气体的密度不变            b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
c．CO是CH3OH（g）浓度的$\frac{1}{3}$  d．CO、H2和CH3OH（g）的分子数之比为1：2：1
（4）甲醇-空气电池是一种高效、低污染的质子交换膜燃料电池，电池总反应为CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．图2为该电池的示意图，则该装置中d（填“c”或“d”）为电池的正极．
5．表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对 无
 B 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 铜制容器可以盛放浓硫酸 I对；Ⅱ对；有
 C 向硫酸铜溶液通足量氨气．有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒楕灯火焰上灼烧铜丝表面变黑 I对；Ⅱ对；有
 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 错；Ⅱ对；无
A．AB．BC．CD．D

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