题目内容
17．把8g铁片放入100g硫酸铜溶液中，过一会儿取出该铁片，发现铁片经洗涤干燥后质量增重到了8.8g，试求有多少g还原剂参加了反应？（相对原子质量：Fe-56、Cu-64、O-16、H-1、S-32）分析 Fe和硫酸铜溶液发生置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，析出Cu的质量大于溶解Fe的质量，导致反应后Fe片质量增加，根据差量法分析解答．
解答 解：Fe和硫酸铜溶液发生置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，析出Cu的质量大于溶解Fe的质量，导致反应后Fe片质量增加，该反应中Fe是还原剂，设参加反应的Fe的质量是x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加
56g （64-56）g
x （8.8-8）g
56g：（64-56）g=x：（8.8-8）g
x=$\frac{（8.8-8）g×56g}{（64-56）g}$=5.6g，
答：有5.6g还原剂参加反应．
点评 本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查学生分析计算能力，采用差量法分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为$\frac{Sg}{100g}$水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）
| A． | $\frac{M}{10s•ρ}$mol/L | B． | $\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L | ||
| C． | $\frac{10s•ρ}{M}$mol/L | D． | $\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L |
8．某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
（4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
（5）装置C的作用是除去可能未反应完的SO2，装置D 的作用是检验SO2是否已除净．
（6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
（4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
| 装置 | B | F | G |
| 实验现象 | |||
（6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．
5．表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对 无 |
| B | 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 | 铜制容器可以盛放浓硫酸 | I对；Ⅱ对；有 |
| C | 向硫酸铜溶液通足量氨气．有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 | 把铜丝放在酒楕灯火焰上灼烧铜丝表面变黑 | I对；Ⅱ对；有 |
| D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | 错；Ⅱ对；无 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是D
下列各组实验中最先出现浑浊的是D
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
7．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：
（1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．（填元素符号）
（2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式
；
（4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程
；
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．
（6）写出E元素的原子核外电子排布图
，H元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VⅡA | ⅤⅢ0 | |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
（2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式
；（4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程
；（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．
（6）写出E元素的原子核外电子排布图
，H元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．