题目内容
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)
B.0.1 mol·L-1NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
B
解析试题分析:A、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中电荷守恒式为c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+2c(SO42—),错误;B、NH4HS溶液中物料守恒式为c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),正确;C、0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液说明HA-是弱酸酸式根,且以电离为主,所以c(HA-)>c(A2-) >c(H2A),错误;D、等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)、物料守恒式为2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],消去c(Na+)得:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+),题中未交代等体积混合,错误。
考点: 离子浓度比较
水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是
A.H2O的电子式为 |
B.273K、101kPa,水的分子间距离:d(气态)>d(液态)>d(固态) |
C.4℃时,纯水的pH=7 |
D.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-) |
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
下列有关上述过程的说法错误的是
A.NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式:2OH-+SO2=SO32-+H2O |
B.当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) |
C.吸收液吸收SO2的过程中,pH与的大小成反比 |
D.HSO3-在阳极放电时的电极反应式:HSO3-+H2O-2e-=S042- +3H+ |
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点 |
B.由水电离出的c(OH—):b点>c点 |
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO—)= c(Na+) |
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) |
下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是
A.碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合,反应的离子方程式为:HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O |
B.25℃时,pH=8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1 |
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中,c(NH+ 4)前者小于后者 |
D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-) |
关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
对于常温下0.0lmol/L的氨水,下列叙述正确的是
A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) |
B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1 |
C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L |