题目内容
下列说法正确的是
A.原电池工作,阴离子移向正极 |
B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极 |
C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体, c(Cl-)增大,Ksp增大 |
B
解析试题分析:电子带负电,电极本身不带电,负极流出电子后带正电,因此电解质中阴离子移向负极,正极流入电子后代负电,阳离子移向正极,故A选项错误;电镀时,待镀金属作阴极,阴极与电源负极相连,镀层金属作阳极,阳极与电源正极相连,则铁片做阴极,与电源负极相连,锌片作阳极,与电源正极相连,故B选项正确;电解时,若Cu作电极,则阳极反应式为Cu—2e—=Cu2+,而非电解质中的氢氧根离子放电,故C选项错误;饱和氯化银溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag++Cl—,由于氯化钠的溶解度大于氯化银,加入NaCl固体,增大氯离子浓度,平衡向逆反应方向移动,析出氯化银沉淀,氯化银的溶解度降低,但温度不变,溶度积不变,故D选项错误。
考点:考查考生原电池和电解原理及应用,考查沉淀溶解平衡的移动及溶度积与平衡移动的关系;设计原电池内电路中离子定向移动方向、电镀时电极类型判断、活性电极上的阳极反应、沉淀溶解平衡的移动与溶度积的关系。
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-) |
关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
对于常温下0.0lmol/L的氨水,下列叙述正确的是
A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) |
B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1 |
C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
常温下,将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是
A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍,则其pH增大1 |
B.若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH减小1 |
C.若c1? V1=c2?V2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
C.c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-) |
D.c(Na+) + c(OH-)=c(CH3COO-) + c(H+) |
常温下,实验室有0.01mol·L-1醋酸,下列叙述正确的是
A.c (CH3COO-) + c (OH-)=" 0.01" mol·L-1 |
B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO-)减小 |
D.与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3-) =" c" (CH3COO-)+c (CH3COOH) |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L |
(9分) I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表
序号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明,c __0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)________c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)
从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ:室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
(1)NH3·H2O的电离方程式是 。
(2)b点所示溶液中的溶质是 。
(3)c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为 。