题目内容

下列说法正确的是

A.原电池工作,阴离子移向正极
B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极
C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH- 4e=2H2O+O2
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体, c(Cl)增大,Ksp增大

B

解析试题分析:电子带负电,电极本身不带电,负极流出电子后带正电,因此电解质中阴离子移向负极,正极流入电子后代负电,阳离子移向正极,故A选项错误;电镀时,待镀金属作阴极,阴极与电源负极相连,镀层金属作阳极,阳极与电源正极相连,则铁片做阴极,与电源负极相连,锌片作阳极,与电源正极相连,故B选项正确;电解时,若Cu作电极,则阳极反应式为Cu—2e=Cu2+,而非电解质中的氢氧根离子放电,故C选项错误;饱和氯化银溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag++Cl,由于氯化钠的溶解度大于氯化银,加入NaCl固体,增大氯离子浓度,平衡向逆反应方向移动,析出氯化银沉淀,氯化银的溶解度降低,但温度不变,溶度积不变,故D选项错误。
考点:考查考生原电池和电解原理及应用,考查沉淀溶解平衡的移动及溶度积与平衡移动的关系;设计原电池内电路中离子定向移动方向、电镀时电极类型判断、活性电极上的阳极反应、沉淀溶解平衡的移动与溶度积的关系。

练习册系列答案
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(9分) I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表

序号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
请回答:(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是______________    ___。
(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)    B.c(Na)=c(HA)+c(A)
C.c(HA)+c(H)=c(OH)           D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)+c(HA)
(2)②组情况表明,c      __0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A)________c(Na)(选填“>”、“<”或“=”)
从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
Ⅱ:室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
(1)NH3·H2O的电离方程式是                    
(2)b点所示溶液中的溶质是                      
(3)c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为                             

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