题目内容

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是

A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na)>c( Cl)=c(CH3COOH)

C

解析试题分析:A、NH4Cl溶液中, NH4+会部分水解,NH4++ H2O NH3·H2O+ H,所以c(NH4+)<c( Cl),正确;B、根据物料守恒,可得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),正确;C、有溶液呈酸性必定c(H)>c(OH),结合电荷守恒Na+ H= CH3COO+ OH,所以c(Na)<c(CH3COO),错误;D、呈中性的溶液知c(H)=c(OH),结合电荷守恒: c(Na)+ c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)+c(Cl),得c(Na)= c(CH3COO)+ c(Cl),再根据物料守恒c(Na)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH),所以c(Na)>c( Cl)=c(CH3COOH),正确。
考点:考查盐类的水解,电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。

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