题目内容
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl-) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c( Cl-)=c(CH3COOH) |
C
解析试题分析:A、NH4Cl溶液中, NH4+会部分水解,NH4++ H2O NH3·H2O+ H+,所以c(NH4+)<c( Cl-),正确;B、根据物料守恒,可得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),正确;C、有溶液呈酸性必定c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒Na++ H+= CH3COO-+ OH-,所以c(Na+)<c(CH3COO-),错误;D、呈中性的溶液知c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒: c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)+c(Cl-),得c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-),再根据物料守恒c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH),所以c(Na+)>c( Cl-)=c(CH3COOH),正确。
考点:考查盐类的水解,电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。
练习册系列答案
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向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点 |
B.由水电离出的c(OH—):b点>c点 |
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO—)= c(Na+) |
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) |
常温下,将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是
A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍,则其pH增大1 |
B.若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH减小1 |
C.若c1? V1=c2?V2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
常温下,实验室有0.01mol·L-1醋酸,下列叙述正确的是
A.c (CH3COO-) + c (OH-)=" 0.01" mol·L-1 |
B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO-)减小 |
D.与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3-) =" c" (CH3COO-)+c (CH3COOH) |
对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-) |
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低 |
D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L |
下列说法中,正确的是( )
A.粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出 |
B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于C |
C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性 |
D.含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体 |
下列说法正确的是:
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1 |
B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-) |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na+) =" C" (CH3COO-) |
D.硫化钠溶液中,C (Na+) =" 2" C (S2-) |