题目内容
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ,pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
D
解析试题分析:A中HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,所以溶液显碱性,因此c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-),A不正确;B中在碳酸钠溶液中,根据质子守恒可知,c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+),B不正确;C中碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠,而碳酸氢钠是过量的,且碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,则溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)>c(H+),C不正确;D中,pH=7,溶液显中性,则c(H+)=c(OH-)。根据电荷守恒可知,c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-),因此一定有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),选项D正确,答案选D。
考点:考查溶液中离子浓度大小比较
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。
关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
常温下,实验室有0.01mol·L-1醋酸,下列叙述正确的是
A.c (CH3COO-) + c (OH-)=" 0.01" mol·L-1 |
B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO-)减小 |
D.与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3-) =" c" (CH3COO-)+c (CH3COOH) |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L |
下列说法中,正确的是( )
A.粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出 |
B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于C |
C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性 |
D.含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体 |
将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合,在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
C.2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O) |
D.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
下列说法正确的是:
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1 |
B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-) |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na+) =" C" (CH3COO-) |
D.硫化钠溶液中,C (Na+) =" 2" C (S2-) |
(9分) I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表
序号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明,c __0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)________c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)
从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ:室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
(1)NH3·H2O的电离方程式是 。
(2)b点所示溶液中的溶质是 。
(3)c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为 。
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.50 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
____________________________________________________
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)实验三:该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH,该同学的实验目的是:____________________________________________