题目内容

8.设NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.16g CH4中含有4NA个C-H键
B.1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C.1 L 0.1 mol•L-1盐酸含有0.1NA个HCl分子
D.1mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子总数为2NA

分析 A.甲烷分子中含有4个碳氢键,16g甲烷的物质的量为1mol,含有4mol碳氢键;
B.缺少溶液体积,无法计算溶液中钠离子数目;
C.氯化氢为强电解质,在溶液中完全电离;
D.1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子.

解答 解:A.16g甲烷的物质的量为:16g16g/mol16g16g/mol=1mol,1mol甲烷分子中含有4mol碳氢键,含有4NA个C-H键,故A正确;
B.没有告诉溶液体积,无法计算溶液中钠离子数目,故B错误;
C.氯化氢为强电解质,在溶液中完全电离出氢离子和氯离子,则溶液中不存在氯化氢分子,故C错误;
D.1mol氯气与铁反应生成氯化铁,最多得到2mol电子,转移电子总数为2NA个,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,B、C为易错点,注意B中缺少溶液体积、C中氯化氢为强电解质,溶液中不存在溶质分子.

练习册系列答案
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