Question

【题目】室温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是

A.等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度

B.c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变

D.a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始终成立

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．c点为等浓度的HX、NaX混合溶液，HX的电离显酸性，X－的水解显碱性，由图象c点可知，pH＝4.7，显酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，正确，A不选；

B．c点为等浓度的HX、NaX混合溶液，物料关系为c(X－)+c(HX)＝2c(Na＋)，电荷关系为c(X－)+c(OH﹣)＝c(H＋)+c(Na＋)，消去c(Na＋)得到2c(H＋)﹣2c(OH－)＝c(X－)﹣c(HX)，正确，B不选；

C．a点溶质为NaX，促进水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＞10－7mol·L－1，b点为中性点，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c点溶质为等浓度的HX、NaX混合物，HX电离出H＋抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7mol·L－1，所以水电离出的c(H＋)·c(OH－)大小顺序为a＞b＞c，错误，选C；

D．a点所示溶液中：n(Na＋)＝10mL×10－3×0.1000mol·L－1＝n(X－)+n(HX)＝0.001mol，a→c点所示溶液中任一点再加入HX的体积为VL，加入的HX物质的量为0.1V，溶液总体积为c(v+0.02)L，所以a→c点所示溶液中，c(X－)+c(HX)+c(Na＋)＝＝0.1000 mol·L－1与加入HX的体积无关，正确，D不选。

答案选C。