[题目]铅蓄电池的充放电总反应为:PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列说法正确的是A.在放电时.该电池正极上的金属铅被还原B.在放电时.负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4C.在充电时.电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时.阳极发生的反应是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列说法正确的是

A.在放电时，该电池正极上的金属铅被还原

B.在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-

【答案】B

【解析】

由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42－-2e－＝PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H＋+SO42－+2e－＝2H2O+PbSO4。在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－，阳极反应为PbSO4-2e－+2H2O＝PbO2+SO42－+4H＋，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

A．在放电时，该电池正极上的氧化铅得电子，被还原，A错误；

B．放电时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42－－2e－＝PbSO4，B正确；

C．由充电的总反应方程式：2PbSO4+2H2O=PbO2+2H2SO4+Pb，可知充电时，硫酸的浓度增大，C错误；

D．充电时，阳极反应为PbSO4-2e－+2H2O＝PbO2+SO42－+4H＋，D错误。

答案选B。

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(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是:______。

(2)第②步用到的分离方法是_______。

(3)请从下面仪器中选出第④步操作不需要的仪器_____________(填字母)

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚

(4)将实验过程中所得固体准确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中A12O3 的质量分数__________(结果保留一位小数）。

【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）

A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

【题目】灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列说法正确的是（）

A.△H1>△H2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。

（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。

（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。

（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。

【题目】中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______次；

（4）该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t,则生成1mol水时的反应热ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。