题目内容
【题目】温度T℃时，在3个体积相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始时投料、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如表所示：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化(均为正值) | |||
CO | H2O(g) | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列说法中不正确的是
A.容器②中热量变化：Q1＝65.6kJ
B.平衡后容器①②中各组分体积分数相同
C.三个容器达平衡时，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的转化率相等
D.保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移动
【答案】B
【解析】
题中涉及的反应是较为特殊的等体积反应，且是放热反应。此外，题中提供的表格明确给出了容器①达到平衡时的热量变化，所以可以间接地计算出在此温度下的平衡常数，借由平衡常数的相关计算，就可以对此题进行详细的判断了。
A．由容器①在达到平衡时热量变化为32.8kJ可知，反应消耗的CO为
。列该容器的三段式：
，由于该反应是等体积反应所以容器的体积不会影响平衡常数的大小，所以计算得：
；再对容器②列三段式：
，那么
，解得x=1.6mol；即容器②中反应的量为容器①中的两倍，所以热量变化也是两倍，A项正确；
B． 结合A项的分析，容器①达到平衡时CO为0.2mol，H2O为3.2mol，CO2为0.8mol，H2为0.8mol；容器②达到平衡时CO为6.4mol，H2O为0.4molmol，CO2为1.6mol，H2为1.6mol；显然各组分体积分数并不相同，B项错误；
C．对容器③列三段式：
，那么
，解得x=0.8mol，那么容器③CO2转化率即为80%；结合A项分析，容器②中H2O的转化率为80%，容器①中CO的转化率也是80%，所以C项正确；
D．若再向容器①中通入0.1molCO，0.4molCO2，此时的浓度商为：
，与此温度下的K相等，所以平衡不移动，D项正确；
答案选B。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
【题目】下列关于离子方程式的评价正确的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－ | 正确；Fe2＋的还原性强于I－ |
B | 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O | 错误；应生成Mg(OH)2沉淀 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－ | 正确；H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O | 正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶 |
A.AB.BC.CD.D
