题目内容
【题目】一定温度下,在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 |
Ⅱ | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 |
Ⅲ | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 |
下列说法不正确的是
A.a = 2.2 mol
B.容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1
C.该反应在500℃时的平衡常数K = 5
D.若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol,平衡时CO转化率小于80%
【答案】C
【解析】
A.Ⅰ和Ⅱ的温度相同,则平衡常数相同,利用平衡常数求a的数值。
利用三等式,对于Ⅰ有,体积为2L:
化学平衡常数;温度不变化学平衡常数不变,则Ⅰ和Ⅱ化学平衡常数相等,对于Ⅱ有,体积为2L:
化学平衡常数,求得a=2.2,正确,A不选;
B.容器Ⅱ中反应达到平衡时间小于5min,根据方程式知,实际上生成0.8molCOCl2消耗0.8molCO,容器Ⅲ中前5min的平均反应速率正确,B不选;
C.根据A判断500℃时化学平衡常数为10,错误,C选;
D.若容器Ⅰ起始投料CO2.0mol、Cl22.0mol,与原平衡相比,达到新的平衡时,相当于在原平衡的基础上再减小压强,平衡逆向移动,导致CO转化率减小,Ⅰ中CO转化率=×100%=80%,则CO转化率小于80%,正确,D不选。
答案选C。
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