题目内容
【题目】标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算
【答案】A
【解析】
①设烧瓶中氨气的体积为aL，n（NH3）=
mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL，所得溶液物质的量浓度为mol÷aL=
mol/L；
②设烧瓶的体积为bL，则混合气的体积为bL，NO2、O2等体积混合，NO2、O2的体积都为
L，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应可表示为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2以4:1物质的量之比恰好完全反应，则NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=L÷22.4L/mol=
mol，反应消耗O2的体积为
L=
L，剩余O2的体积为L -L=
L，由于O2难溶于水，所得溶液的体积为bL-L=
L，所得HNO3溶液物质的量浓度为mol÷L=
mol/L；
③设烧瓶的体积为cL，则NO2的体积为cL，n（NO2）=
mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的HNO3物质的量n（HNO3）=
n（NO2）=×mol，生成NO的体积为
L，NO难溶于水，所得溶液的体积为cL-L=
L，所得HNO3溶液物质的量浓度为×mol÷L=mol/L；
三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为mol/L：mol/L：mol/L=5:4:5，答案选A。
