题目内容
16．HgS为何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3•H2O中？分析 当硫离子浓度较高时，HgS与硫离子能形成[HgS2]2-配离子，据此解答即可．
解答 解：因为在Na2S和NaOH的混合溶液中，溶液为强碱性，S2-水解程度小，即硫离子浓度较大，硫离子能与HgS生成了[HgS2]2-配离子，而使HgS溶解，而在（NH4）2S和NH3•H2O的混合溶液中S2-离子水解程度较大，硫离子浓度低不能生成[HgS2]2-，所以HgS不溶，
故答案为：HgS在Na2S和NaOH的混合溶液中形成配合物，促进了HgS的溶解，而在（NH4）2S和NH3•H2O中不能形成配合物．
点评 本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡与配合物的知识，利用弱根离子的水解是解决本题的关键，难度稍大．
练习册系列答案
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6．如果a g某气体中含有的分子数为b，则该气体在标准状况下的摩尔质量为（ ）
| A． | $\frac{a}{b{N}_{A}}$ | B． | $\frac{b}{a}$NA | C． | $\frac{a}{b}$ NA | D． | $\frac{b}{a{N}_{A}}$ |
7．下列与氯气的氧化性无关的是（ ）
| A． | 氯气被碱液吸收 | B． | 金属钠在氯气中燃烧 | ||
| C． | 氯气变为液氯 | D． | 氯气溶于水 |
50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 | |
| B． | 原子晶体中只含有共价键 | |
| C． | 离子晶体中只含有离子键 | |
| D． | 分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键 |
8．下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
和双酚A：
缩聚而成，其反应方程式为
．
6．
查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”，以燃料电池为工作原理，如图，两电极材料均为Pt．理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为M，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→M+2H+．下列说法中正确的是（ ）
查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”，以燃料电池为工作原理，如图，两电极材料均为Pt．理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为M，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→M+2H+．下列说法中正确的是（ ）| A． | 电池内部H+向X极移动 | |
| B． | 另一极Y极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 乙醇在X极上发生还原反应，电子经过外电路流向Y极 | |
| D． | 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |