题目内容

5．1953年合成出透明如玻璃、坚韧如钢的聚碳酸酯，可作防弹玻璃、防暴警察的护身盾牌、宇航员头盔上的防护眼镜等．其中一种可由含活性氯原子的光气和双酚A：缩聚而成，其反应方程式为．

分析 在一定条件下与  发生缩聚反应生成聚碳酸酯．

解答 解：在一定条件下与  发生缩聚反应生成聚碳酸酯，反应方程式为，
故答案为：．

点评 本题主要考查了有机物的结构与性质，难度不大，熟练运用官能团的性质来书写方程式．

练习册系列答案
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15．打雷及雷雨后，空气中的部分氮气最后转化成植物，能从土壤中吸收的是（　　）
A．N2B．NOC．NH4+D．硝酸盐中的NO3-
16．HgS为何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3•H2O中？
13．某烃的一个分子中所含电子总数比原子个数多30个，既能发生取代反应，又能发生加成反应，此烃是下列中的（　　）
A．1-丁烯B．二甲苯C．苯D．环己烷
20．下列对高分子材料的研究方向，不正确的一项是（　　）
A．使高分子材料具有仿生能力
B．使高分子材料向功能材料方向发展
C．使高分子材料越来越牢固，难分解
D．使农用薄膜能够选择性地透过某种植物所需要的特定波长的光
10．下列反应中有机物被还原的是（　　）
①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
②+3H2$→_{△}^{催化剂}$
③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④
17．已知醛类可以按如下方式加成：
+$\stackrel{催化剂}{→}$
设计一个以乙烯为原料合成1-丁醇的合理步骤，并写出各步反应的方程式．
+2H2$→_{△}^{催化剂}$
14．一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
温度250℃300℃350℃
A2.0410.2500.012
①某温度下，将2molCO（g）和6molH2（g）充入2L密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300℃．
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施有DE（填字母序号）．
A、升高温度        B、加入催化剂      C、增加CO（g）的浓度
D、充入H2（g）加压E、分离出甲醇  F、充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图甲是--碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要进行粗铜的精炼实验时，则B极应与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下） CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．
15．H2和O2的混合气体，在120℃和1.01×105Pa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为（　　）
A．b LB．（b-a）LC．（2a-b）LD．（2b-a）L

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