题目内容
6．
查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”，以燃料电池为工作原理，如图，两电极材料均为Pt．理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为M，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→M+2H+．下列说法中正确的是（ ）| A． | 电池内部H+向X极移动 | |
| B． | 另一极Y极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 乙醇在X极上发生还原反应，电子经过外电路流向Y极 | |
| D． | 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
分析 有质子交换膜，氢离子能够移向正极，乙醇被氧化，则X为负极反应，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，Y极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电池总反应与乙醇催化氧化的方程式相同，应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，原电池放电时，阳离子向正极移动，电子从负极沿导线流向正极，据此分析．
解答 解：A、放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动Y，故A错误；
B、存在质子交换膜，氢离子能够移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，Y极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C、乙醇被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D、电池总反应与乙醇催化氧化的方程式相同，应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，根据正负极上发生的电极反应及电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向来分析解答即可，易错选项是B，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性，在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成，在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成．
练习册系列答案
相关题目
+
$\stackrel{催化剂}{→}$
+2H2$→_{△}^{催化剂}$
14．
一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
①某温度下，将2molCO（g）和6molH2（g）充入2L密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300℃．
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施有DE（填字母序号）．
A、升高温度 B、加入催化剂 C、增加CO（g）的浓度
D、充入H2（g）加压E、分离出甲醇 F、充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图甲是--碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要进行粗铜的精炼实验时，则B极应与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下） CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．
一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| A | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施有DE（填字母序号）．
A、升高温度 B、加入催化剂 C、增加CO（g）的浓度
D、充入H2（g）加压E、分离出甲醇 F、充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图甲是--碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要进行粗铜的精炼实验时，则B极应与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下） CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．
1．已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（ ）
| A． | V1：V2的值 | B． | V1和V2的值 | ||
| C． | X和Y的物质的量 | D． | 盐酸和稀硫酸的物质的量浓度 |
11．工业上以锂辉石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同温度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
（1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）滤渣I中分离制取Al2O3，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
A．稀盐酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是让Ca2+生成 CaCO3沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
（4）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（5）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成高纯Li2CO3，写出加入NH4HCO3溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同温度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2CO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）滤渣I中分离制取Al2O3，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
A．稀盐酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是让Ca2+生成 CaCO3沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
（4）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（5）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成高纯Li2CO3，写出加入NH4HCO3溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．
18．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基-1-丁烯 | B． | 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 | ||
| C． | 3，3，5，5-四甲基己烷 | D． | 2-甲基-1，3-丁二烯 |
15．H2和O2的混合气体，在120℃和1.01×105Pa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为（ ）
| A． | b L | B． | （b-a）L | C． | （2a-b）L | D． | （2b-a）L |
