题目内容
【题目】铜－锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时
A. 铜电极发生氧化反应 B. 铜电极发生还原反应
C. 电子由铜极经外电路流向锌极 D. 电解质溶液中的H+浓度不变
【答案】B
【解析】
A.在该原电池中，铜电极为正极，发生还原反应，故错误；
B.铜电极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子，故正确；
C.电子从锌电极流出，经过外电路流向铜电极，故错误；
D.电解质溶液中的氢离子在铜电极上得到电子，氢离子浓度减小，故错误。
故选B。
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100℃，酸性或加热条件下易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
回答下列问题：
（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
（2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。
（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。
（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， ______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液体积(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。计算该产品的纯度是____________________________。
