Question

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

则NO₂与SO₂反应生成SO₃（l）和一种无色气体的热化学方程式                       ；   

若在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，

①下列能说明反应达到平衡状态的是          。

a．体系压强保持不变  

b．混合气体颜色保持不变  

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

②该反应达平衡时，测得NO₂的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为          。

 ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率      （变大、变小或不变）。

 

Answer 1

【答案】

SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（l）+NO（g）    △H＝－51.5 kJ·mol^-1

①a,b    ② 6:5    ③变小

【解析】考查盖斯定律的应用。由反应①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-196.0kJ·mol^-1、反应②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ·mol^-1和③2SO₃（l）2SO₃（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol^-1可知，即①－②－③得2SO₂（g）+2NO₂（g）2SO₃（l）+2NO（g），所以其△H＝－103 kJ·mol^-1。

①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。三氧化硫是液体，C不正确。消耗消耗1 mol SO₃的同时必然生成1 molNO₂ m，不能说明。

②                           SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（l）+NO（g）

起始量（mol）                2         1            0        0

转化量（mol）                0.5       0.5           0.5      0.5

平衡量（mol）                1.5       0.5           0.5      0.5

反应前后容器内压强比为.

③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。