题目内容

已知热化学方程式：
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（   ）
A．+228.2 kJ·mol-1B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1D．+621.7 kJ·mol-1
A

试题分析：根据盖斯定律可知，②×2＋③－①即得到反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)，所以该反应的△H＝－393.5 kJ?mol-1×2－285.8 kJ·mol-1＋1301.0 kJ?mol-1＝+228.2 kJ·mol-1，答案选A。
点评：根据热化学方程式计算反应热时，一般依据盖斯定律进行。
练习册系列答案
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燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                      。
②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式           。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
①对于该反应下列说法正确的是（   ）
A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”
B．一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率
C．加入催化剂可提高CO2的转化率
D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态
②将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率为     
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（   ）
A．有NA的个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子生成时，放出1300KJ的能量
化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是   （    ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1
已知下列两个热化学方程式：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH 1＝－2 983.2 kJ/mol
②P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)  ΔH 2＝－738.5 kJ/mol
（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：           。
（2）相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是：     ；白磷的稳定性比红磷：     （填“高”或“低”）。
（3）已知键能数据，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。参考如图物质结构，写出 a、b、c、d满足的关系式：                       。
   
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H= ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)△H=" +571.6" kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol
D．H2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H = ―285.8kJ／mol
对于热方程式说法正确的是：
A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1
B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1
C．标准状况：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，
D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol
不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为（  ）kJ/mol
A．2（Q1＋Q2＋Q3）B．(Q1＋Q2＋Q3 )C．(Q1－Q2＋Q3 )D．(3Q1－Q2＋Q3 )
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1（Q2、Q1均为正值）的是（  ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1

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