Question

化学反应N₂+3H₂ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是   （    ）

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

Answer 1

AB

试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应是放热反应。由图像可知，每生成1mol氨气放热是（b－a）kJ。而生成1mol液态氨气放热则是（b＋c－a）kJ，所以答案选AB。
点评：该题容易漏选A或错选C。这是由于忽略了反应热△H是有符号而引起的，即放热反应中△H＜0，吸热反应中△H＞0。