Question

6．某反应中，A、B浓度随时间的变化如图所示，则表示正确的是（　　）

• A． 前2 min内平均反应速率v（B）=0.3 mol•L^-1•min^-1
• B． 当A、B浓度不再变化时，此时反应速率为零
• C． 该反应的化学方程式为2A?3B
• D． 前2 min内平均反应速率v（A）=0.15 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、根据v=$\frac{△c}{△t}$计算以B表示的平均反应速率；
B、当A、B浓度不再变化时，此时正逆反应速率相等，但不为零；
C、随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，反应结束反应物的物质的量为定值，反应为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比，书写方程式；
D、根据v=$\frac{△c}{△t}$计算以A表示的平均反应速率．

解答 解：A、由图可知2min内B的物质的量浓度变化量为0.2mol/L，所以2min内以B表示的平均反应速率v（B）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min），故A错误；
B、当A、B浓度不再变化时，此时正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；
C、由图可知随反应进行B的物质的量浓度变小，A的物质的量浓度变大，所以B为反应物，A为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，A、B的化学计量数之比为0.5：0.4=5：4，所以反应方程式为5A?4B，故C错误；
D、由图可知2min内A的物质的量浓度变化量为0.3mol/L，所以2min内以A表示的平均反应速率v（A）=$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L•min，故D正确；
故选D．

点评 考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题．