有关Al与NaOH溶液反应的说法中.正确的是( )A．Al是还原剂.NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2.且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量的比为2:1C．反应中1mol Al失去4mol电子D．此反应中.只有水是氧化剂.NaOH既不是氧化剂也不是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	Al是还原剂，NaOH及H₂O均是氧化剂
	B．	还原产物是H₂，且由H₂O还原所得的H₂与NaOH还原所得的H₂物质的量的比为2：1
	C．	反应中1mol Al失去4mol电子
	D．	此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

分析铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可理解为2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑、2Al（OH）₃+2NaOH=2NaAlO₂+4H₂O，只有2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑中Al元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答．

解答解：A．Al为还原剂，只有水为氧化剂，故A错误；
B．还原产物是H₂，只由H₂O还原得到H₂，故B错误；
C．该反应Al元素的化合价由0价升高到+3价，所以1molAl失去3mol电子，故C错误；
D．此反应中，Al元素的化合价升高，只有水中H元素的化合价降低，则只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故选D．

点评本题考查铝的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	150mL 0.4mol/L的HCl		B．	250mL 0.2mol/L的AlCl₃
	C．	250mL 0.3mol/L的BaCl₂		D．	100mL 0.2mol/L的NaCl

7．下列物质中，既属于有机物又属于酸的是（　　）

CO₂

CH₃COOH

C₂H₅OH

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

	A．	单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
	B．	离子半径：X²⁺＞T^2-
	C．	元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：R＞X
	D．	相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图

；
（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工

业生产中M与水反应的产物之一可用于漂泊和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．

1．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（　　）

	A．	Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物
	B．	由此反应可以判断氧化性CO₂＞MgO，还原性Mg＞C
	C．	CO₂作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
	D．	Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

8．在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂0₂．使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．试解释原因．

6．某反应中，A、B浓度随时间的变化如图所示，则表示正确的是（　　）

	A．	前2 min内平均反应速率v（B）=0.3 mol•L^-1•min^-1
	B．	当A、B浓度不再变化时，此时反应速率为零
	C．	该反应的化学方程式为2A?3B
	D．	前2 min内平均反应速率v（A）=0.15 mol•L^-1•min^-1

7．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z元素分别为N、P、O
	B．	白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
	C．	原子半径：Z＞X＞Y
	D．	X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物

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