塑料的合理回收是再利用的关键.焚烧会产生大量HCl气体的是( )ABCD聚酯(PET)聚氯乙烯(PVC)聚丙烯((PP)聚苯乙烯(PS)A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（　　）

A	B	C	D
聚酯（PET）	聚氯乙烯（PVC）	聚丙烯（（PP）	聚苯乙烯（PS）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析焚烧会产生大量HCl气体，说明该塑料中含有氯元素，据此分析；

解答解：聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．

点评本题考查化学与生活，常见塑料的成分和垃圾的回收与处理，抓住塑料中所含元素即可解题，比较简单．

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7．下列分子式只表示一种物质的是（　　）

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO₂通往入溶有少量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
	B．	常温下，稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中所有离子浓度均下降
	C．	等体积等浓度的CH₃COOH与NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
	B．	元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
	C．	元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
	D．	由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

12．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）

	A．	福尔马林可作食品的保鲜剂
	B．	聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
	C．	碳酸氢钠可作胃酸的中和剂
	D．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

2．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）

	事实	推测
A	₁₂Mg与水反应缓慢，₂₀Ca与水反应较快	₅₆Ba（IIA族）与水反应更快
B	Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料	Ⅳ族的元素都是半导体材料，
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应

9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（

	A．	原子半径Z＞W＞R
	B．	W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
	C．	对应的氢化物的热稳定性：R＞W
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

6．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cl₂O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cl³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）₃↓，其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显橙色；向该溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向左移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将变浅．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C（选填编号）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的颜色不变
（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应AB（选填编号）
A．平衡常数K值可以不改变
B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C．Cr₂O₇^2-的浓度一定增大
D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
（4）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（5）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（6）①用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

7．下列反应所得溶液中只含有一种溶质的是（　　）

	A．	稀硝酸中加入过量铜片		B．	Ca（OH）₂溶液中通入Cl₂
	C．	FeCl₃溶液中加入过量铜片		D．	AlCl₃溶液中通入过量NaOH溶液