题目内容
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N2
2NH3△H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为___mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是_________。
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________。
若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为_______。
【答案】（1）0.0125；（2）①bde；②变大；③c；
（3）8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H=—（6a+7b）/5kJ·mol-1；1：2。
【解析】
试题（1）分析题给图像知，反应体系中的压强由起始状态的m变为平衡状态的0.8m，根据阿伏加德罗定律：在等温等容的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比知，容器内气体的总物质的量为反应前的1.0mol变为平衡后的0.8mol，气体的物质的量减少0.2mol；结合反应3H2+N2
2NH3利用差量法分析知，生成气体减少的物质的量与生产氨气的物质的量的相等，为0.2mol，根据公式v=△n/V△t计算得8 min内分钟NH3的平均生成速率为0.0125mol·L-1·min-1；（2）① a．平衡时N2、H2、NH3的浓度之比不一定为l：3：2，错误；b．由3v正(N2)=v逆(H2)得v正(N2)：v逆(H2)=1：3,等于化学计量数之比，正确；c．由3v正(H2)=2v逆(NH3)得v正(H2)：v逆(NH3)=2：3，不等于化学计量数之比，错误；d．由于反应在容积可变的密闭容器中进行，混合气体的密度随反应的进行不断变化，当其保持不变时已达平衡，正确；e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，已达平衡，正确，选bde；②合成氨的反应正向为气体物质的量减小的反应，等温等压条件下达到平衡与等温等容条件下达到平衡相比，相当于缩小容器的体积，平衡正向移动，NH3的体积分数变大；③a．升高温度，同时加压，v正、v逆同时增大，与图像不符，错误；b．降低温度，同时减压，v正、v逆同时减小，与图像不符，错误；c．保持温度、压强不变，向容器内充入氮气或氢气来增大反应物浓度，v正增大，容器内气体物质的量增大，为保持压强不变，容器体积增大，氨气浓度减小，v逆减小，达平衡后速率可能比原平衡大，正确；d．保持温度、压强不变，从容器内分离出氨气来减小生成物浓度，v逆减小，容器内气体物质的量减小，为保持压强不变，容器体积减小，反应物浓度增大，v正增大，根据等效平衡知识知，达平衡后速率与原平衡相等，与图像不符，错误，选c；（3）根据反应①2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) △H=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-bkJ·mol-1利用盖斯定律：（①×6+②×7）÷5得NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：③8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H=—（6a+7b）/5kJ·mol-1；根据反应②和③列方程组计算；设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y,根据题意知，x+y=40．32/22.4mol=1.8mol，5/6x+7/6y=42．56/22.4mol=1.9mol解得x=0.6mol，y=1.2mol；则该混合气体中NO与NO2的体积之比为1：2。
【题目】已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。
（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中①③步转化的化学方程式：
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3·10H2O→Na2CO3
①___________；
③__________。
（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。
①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。
②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
Na2O2与水反应的离子方程式是___________，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。
【题目】前四周期的以下五种元素：
X | 单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃 |
Y | 核外有三个能级，毎个能级的电子数相等 |
Z | 最外层电子数是次外层的3倍 |
W | 在元素周期表中处于第8列 |
R | 核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子 |
Q | 第二周期中单电子数最多 |
（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。
（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）
（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
