题目内容
【题目】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
A. C、D、E 的氢化物的稳定性：C＞D＞E
B. 元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C. 元素 C、D 之间不可能形成化合物
D. 与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应
【答案】D
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性等于S元素，所以A是C元素，据此答题。
A.C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性为：HF＞H2O＞HCl，故A错误；
B.元素A的原子最外层电子排布式为2S22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，故B错误；
C.S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，故C错误；
D.Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，故D正确。
故选D。
【题目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。
（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）
