题目内容
【题目】下列关于硫的化合物的说法正确的是
A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2
2CO2＋2CaSO4
B.把 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性
C.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分
D.SO2具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 SO2
【答案】A
【解析】
A．高温下，石灰石与SO2能发生如下反应：2CaCO3+2SO2+O2
2CO2+2CaSO4，所以可在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放，故A正确；
B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C．浓硫酸可以使木材、纸张中的氢元素、氧元素按照氢、氧原子个数比2:1脱去，从而使物质发生碳化，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．同种元素相邻价态不发生氧化还原反应，故二氧化硫(S为+4价)与浓硫酸(S为+6价)不反应，可以用浓硫酸干燥，故D错误；
答案选A。
名校课堂系列答案
【题目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。
（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）
