题目内容
8.下列分子中所有原子都处于同一平面上的是( )A. | CH4、丙烯、丙炔 | B. | 乙烯、乙炔、苯 | ||
C. | 1,3-丁二烯、C6H5-CH3、环己烷 | D. | 丙烯、乙炔、CH3CH3 |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断.
解答 解:A.甲烷是正四面体结构,因此所有原子不可能处于同一平面上,故A错误;
B.乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,所有原子都处于同一平面,故B正确;
C.1,3-丁二烯、甲苯中含有甲基,甲基具有甲烷的结构特点,因此所有原子不可能处于同一平面上,环己烷中碳原子所连的4个原子为四面体,所有原子不可能处于同一平面上,故C错误;
D.乙烷中含有2个甲基,甲基具有甲烷的结构特点,因此所有原子不可能处于同一平面上,故D错误.
故选B.
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构.
练习册系列答案
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18.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NH4Cl四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是( )
A. | ①②③④ | B. | ④③①② | C. | ④③②① | D. | ②①④③ |
19.下表中,对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 | 可以加快制取氢气的速度 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
B | 用Mg-Al-NaOH构成原电池 | Mg更活泼作负极 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
C | 石墨常用做电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
D | MgCl2是离子化合物 | 电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
16.下列说法中正确的是( )
A. | 摩尔就是物质的量 | B. | 摩尔是物质质量的单位 | ||
C. | 氢气的摩尔质量是2g/mol | D. | 气体摩尔体积的单位为升 |
3.设NA是阿伏加德罗常数的数值.下列说法不正确的是( )
A. | 7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA | |
B. | 常温下,34gH2O2中H-O键数目为2NA | |
C. | 1.00mol NaCl晶体中含有NA个NaCl分子 | |
D. | 在20g D216O中含有10 NA个电子 |
13.室温下,1体积气态烃和一定量氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温,气体体积比反应前缩小了3体积,则气态烃是( )
A. | 丙烷 | B. | 乙烯 | C. | 丁烷 | D. | 丁炔 |
20.可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变.
①一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变.
A. | 全部 | B. | 只有①③④⑤ | C. | ②③④⑤ | D. | 只有①③⑤ |
18.要加快H2O2分解的速度,下列措施不可行的是( )
A. | 加热或光照 | B. | 加MnO2或FeCl3 | C. | 加压 | D. | 增大H2O2的浓度 |