Question

【题目】2 molA与2 molB混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，

若2 s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，计算：

（1）用C表示的反应速率v(C)＝ mol·L－1·s－1

（2）z＝

（3）B的转化率为

（4）C平衡时的物质的量为 mol

Answer 1

【答案】（1）0.25 （2）2 （3）75% （4）1

【解析】

试题分析：若2s后，A的转化率为50%，则A转化的物质的量为2mol×50%=1mol，则

2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）

开始 2 2 0 0

转化 1 1.5 1 0.5z

2s后 1 0.5 1 0.5z

v（D）=0.25molL-1s-1，即=0.25molL-1s-1，解得z=2，

（1）化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（C）=v（D）=0.25molL-1s-1；

（2）由上述计算可知，z=2；

（3）B的转化率为×100%=75%；

（4）C平衡时的物质的量为1mol。