题目内容

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

选择

改变的条件

正、逆反应速率变化

新平衡和原平衡比较

A

升高温度

逆反应速率增大量大于正反应速率增大量

Z的体积分数变大

B

增大压强

正反应速率增大，逆反应速率减小

Z的浓度不变

C

减小压强

正、逆反应速率都减小

Y的体积分数变大

D

充入少量Z

逆反应速率增大

X的体积分数不变

【答案】D

【解析】

试题解析：：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。A。升高温度，平衡左移，Z的体积分数变小；A错误；B增大压强，平衡不移动，浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率增大，B错误；C减小压强，平衡不移动，浓度均减少，Y的体积分数不变；C错误；D。充入少量Z，相当于加压，平衡不动，X的体积分数不变；D正确；

练习册系列答案
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【题目】铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L(标准状况)氢气，则转移的电子属为________。

（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4。

①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。

A.容器内气体密度不变 B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化

②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率(a)随着时间（t）的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃ ，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像_______。

（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。

①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L，则X点对应的c(CuCl+)=___________ （用含a的代数式表示）。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。

【题目】某有机物X，在标准状况下的密度为2.679 g/L：把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g。则该有机物的分子式为 ，该有机物可能有的结构简式为 、 、 、 （不一定要填满，有几种填几种）。

【题目】乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：

已知：在一定条件下可发生下列反应：

① E

②

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

（2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

（3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

（4）D分子中最多______个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸

（6）写出A→B的化学方程式_______。

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。

【题目】2 molA与2 molB混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，

若2 s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，计算：

（1）用C表示的反应速率v(C)＝ mol·L－1·s－1

（2）z＝

（3）B的转化率为

（4）C平衡时的物质的量为 mol

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅧA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

请按要求回答下列问题。

(1)元素②的名称是______，元素③的最高价氧化物对于水合物与它的气态氢化物形成的化合物的化学式是________（写化学式）。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______________________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式_______________________ 。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________。

(6)⑤和④形成的化合物既含离子键又含共价键的化合物是_________ 。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

【题目】现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于

A. 苹果汁含有变成Cl- B. 苹果汁中含有Cu2+

C. 苹果汁中含有Fe2+ D. 苹果汁中含有OH-

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