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将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S

C．在图示的转化中,发生的反应有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

练习册系列答案
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14．下列物质的化学式书写正确是（　　）
A．氯化钠（ ClNa ）B．高锰酸钾（K2MnO4）C．硫酸钠（Na2S）D．碳酸（H2CO3）
13．在1atm和100℃时，混合300cm3氢气和100cm3氧气，然后使之爆炸后若使压力和温度维持不变，则混合气体的体积为若干？若压力不变，在27℃时的体积为若干？27℃时水的饱和蒸汽压（在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压．同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大．）为3.564kPa．
9．元素及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（2）某硫酸厂在进行黄铁矿成分（主要成分FeS2）测定时，取0.10g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，则样品中FeS2的质量分数是90.00%．（假设杂质不参加反应）
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混合溶液，可以溶解金、铂等金属，金溶于王水时产生H[AuCl4]和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的化学方程式Au+NO3-+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O．
16．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；
（2）氧化剂和还原剂分子个数比为3：2；
（3）当有68g氨气参加反应时，被氧化的物质为17g，生成的还原产物为160.5g．

Cu与稀H2SO4溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的是( )

A．加H2O2 B．加NaNO3固体 C．加Fe2O3 D．加NaCl固体

人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

(1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

A B C D

(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

、

①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

下列有关化学用语表示正确的是( )

A．中子数为10的氧原子：188O

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
20．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）求：
（1）反应中Z气体的计量数n：1
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率：25%
（3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．

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