题目内容
8.在一定温度(T)和压强(P)下,向容积为V L的密闭容器中,加入2mol X和3mol Y发生以下反应:X(g)+2Y(g)?3Z(g),达到平衡后,生成a mol Z.(1)保持T、V不变,若改为加入4mol X和6mol Y,达到平衡时,Z的物质的量为2amol.
(2)若保持T、P不变时,向容积可变的密闭容器中加入0.5mol X,则需加入0.4mol Y,2.1mol Z,才能使平衡时Z为0.6a mol.
分析 (1)保持T、V不变,若改为加入4mol X和6mol Y,等效为在原平衡的基础上压强增大一倍,反应前后气体体积不变,增大压强不影响平衡移动,反应物转化率不变;
(2)若保持T、P不变时,反应前后气体体积不变,按化学计量数转化到左边满足n(X):n(Y)=2:3时为等效平衡,平衡反应物转化率相同,平衡时Z为0.6a mol,说明转化到左边是n(X)=0.6×2mol=1.2mol、n(Y)=0.6×3mol=1.8mol.
解答 解:(1)保持T、V不变,若改为加入4mol X和6mol Y,等效为在原平衡的基础上压强增大一倍,反应前后气体体积不变,增大压强不影响平衡移动,反应物转化率不变,则达到平衡时,Z的物质的量为 amol×$\frac{4mol}{2mol}$=2a mol,故答案为:2a;
(2)若保持T、P不变时,反应前后气体体积不变,按化学计量数转化到左边满足n(X):n(Y)=2:3时为等效平衡,平衡反应物转化率相同,平衡时Z为0.6a mol,说明转化到左边是n(X)=0.6×2mol=1.2mol、n(Y)=0.6×3mol=1.8mol,故0.5+$\frac{1}{3}$×n(Z)=1.2,n(Y)+$\frac{2}{3}$×n(Z)=1.8,解得n(Z)=2.1,n(Y)=0.4,
故答案为:0.4;2.1.
点评 本题考查化学平衡计算,涉及等效平衡,关键是对等效平衡规律的理解掌握,难度中等.
练习册系列答案
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17.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. | 反应达到平衡时,X的转化率为50% | |
B. | 改变温度可以改变此反应的平衡常数 | |
C. | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 | |
D. | 反应可表示为X+3Y?2Z,其平衡常数为1600 |
18.下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
请用化学用语回答下列问题:
(1)在①~⑦元素中,原子半径最大的是K(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式);
(3)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程.
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | |||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)在①~⑦元素中,原子半径最大的是K(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式);
(3)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程.
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.