题目内容

2．用食盐固体配制200克质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦
A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦

分析 根据要配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称量固体，量取液体，还要有配制容器，加速溶解装置进行分析．

解答 解：称量固体一般用天平称量，量取液体用量筒量取，需要在烧杯中配制，要用玻璃棒搅拌加速溶解，故用到①④⑤⑥．
故选：B．

点评 本题主要考查了固体液体的称量以及配制一定质量分数溶液所需的仪器装置．

练习册系列答案
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13．已知：①苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
②醛在一定条件下可以发生两分子加成：R-CHO+R′-CH2-CHO→
α-溴代肉桂醛是一种抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭剂，合成它的路线如下：

请回答：
（1）写出反应类型：②取代（水解）反应，⑦消去反应．
（2）C的结构简式为．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）经反应⑦得到的有机产物除α-溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为（写出一种即可）（或）．
（5）C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有、、、、、（写结构简式）．
14．下列物质的化学式书写正确是（　　）
A．氯化钠（ ClNa ）B．高锰酸钾（K2MnO4）C．硫酸钠（Na2S）D．碳酸（H2CO3）
11．美国加州爱德华空军基地的空军研究室，研究高能材料的化学家宣布合成并表征了一种含有N5+离子的盐类，该阳离子可看作是100多年来第三次可分离获得的全氮物种，下列有关N5+离子的叙述不正确的是（　　）
A．它是一种阳离子B．该离子所含质子总数比电子总数多
C．一个N5+离子中有36个质子D．N5+离子中含有34个电子
18．有下列对催化剂的描述：①反应前后质量变小；②反应前后质量不变；③反应前后化学性质改变；④二氧化锰只能做催化剂；⑤二氧化锰能催化所有的化学反应；⑥反应前后化学性质不变，其中正确的是（　　）
A．①④⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑥
6．研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：
（1）闭合电源开关，可以观察到红磷燃烧，产生大量的白烟；反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升至大约1处．
（3）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：不与红磷反应，不溶于水．
13．在1atm和100℃时，混合300cm3氢气和100cm3氧气，然后使之爆炸后若使压力和温度维持不变，则混合气体的体积为若干？若压力不变，在27℃时的体积为若干？27℃时水的饱和蒸汽压（在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压．同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大．）为3.564kPa．
9．元素及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（2）某硫酸厂在进行黄铁矿成分（主要成分FeS2）测定时，取0.10g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，则样品中FeS2的质量分数是90.00%．（假设杂质不参加反应）
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混合溶液，可以溶解金、铂等金属，金溶于王水时产生H[AuCl4]和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的化学方程式Au+NO3-+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O．

下列有关化学用语表示正确的是( )

A．中子数为10的氧原子：188O

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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