题目内容
16．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）| A． | 53.8% | B． | 58.3% | C． | 60.3% | D． | 70.0% |
分析 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O，设硝酸的质量为126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质量为90g，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．
解答 解：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O，设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O
126g 90g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{126g}{126g+90g}$×100%=58.3%，
故选B．
点评 本题考查根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，题目难度中等，正确书写反应的方程式为解答关键，试题旨在培养学生的理解能力和计算能力．
练习册系列答案
相关题目
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，有机物 的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷 | |
| B． | 苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加 | |
| D． |  三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽 |
某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
11．美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰．有关原子晶体干冰的推断错误的是（ ）
| A． | 有很高的熔点和沸点 | B． | 易汽化，可用作制冷材料 | ||
| C． | 含有极性共价键 | D． | 硬度大，可用作耐磨材料 |
1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ）
| A． |  A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应 | |
| B． |  4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞c | |
| C． |  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡 | |
| D． |  2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体 |
8．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（ ）
| A． | x=$\frac{2a}{5-a}$ | |
| B． | x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$ | |
| C． | A点横坐标的值随x发生变化 | |
| D． | 若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，有机物 的名称是 2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷 | |
| B． | 苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 等质量的苯、乙炔（CH≡CH）、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加 | |
| D． |  三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽 |
胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（ ）