如果发现了原子序数为116的元素.对它的正确叙述是下列组合中的( )①位于第七周期 ②是非金属元素 ③最外电子层含有6个电子④没有放射性 ⑤属于ⅥA族元素 ⑥属于ⅦA族元素．A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（　　）
①位于第七周期 ②是非金属元素 ③最外电子层含有6个电子
④没有放射性 ⑤属于ⅥA族元素 ⑥属于ⅦA族元素．

A．

①③⑤

B．

①③⑥

C．

②④⑥

D．

②③⑤

分析元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，以此进行分析．

解答解：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；
②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；
③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；
④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；
⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；
⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于卤素，故⑥错误．
故选A．

点评本题考查原子结构和推断，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类．

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相关题目

	A．	少量铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
	B．	Ca（HCO₃）₂溶液与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	C．	NH₄HCO₃溶液和过量Ba（OH）₂溶液共热：2HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	重铬酸钾溶液中：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

6．用图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变蓝色，则

（1）E为负极，A中Pt电极上得电极反应方程式为4OH^--4e-═O₂+2H₂O
C中发生反应的化学方程式为2AlCl₃+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑
（2）在B中出现的现象是铂丝极有气泡产生，Cu极周围变蓝色，溶液中有蓝色沉淀生成．
（3）室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况下）．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰好为1000mL，则A溶液中pH为2．

3．对于化学反应的限度的叙述，错误的是（　　）

	A．	任何可逆反应都有一定的限度
	B．	化学反应的限度是不可改变的
	C．	相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同
	D．	化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

10．

甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基（CH₂═CH-）取代得到的产物的结构如图所示．下列对所得分子的描述中不正确的是（　　）

	A．	分子式为：C₉H₁₂
	B．	1mol此分子在一定条件下最多能与4mol H₂发生加成反应
	C．	所有碳原子都在同一平面上
	D．	此物质属于烯烃类物质

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀有气体元素最外层电子数均为8个
	B．	原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
	C．	相同条件下，H₂O的沸点比H₂S高是因为水分子间含有氢键
	D．	目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

7．有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$．
（1）写出A元素的离子结构示意图

（2）C、D两种元素形成化合物的电子式

（3）写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑．

4．金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是（　　）

5．

现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂．
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中．
③用氢氧化钠溶液滴定至终点．
④重复以上操作．
⑤配制250mL盐酸标准溶液．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管，使用酚酞作指示剂．
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数．数据记录如下表：

滴定次数	1	2	3	4
V（标准溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的计算合理吗？不合理．理由是第3组数据明显偏大，不应采用．
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．

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