题目内容
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸． ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线． 
①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验． 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液 | 现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ．
②步骤3中现象a是 ．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ．
【答案】
（1）CH3COOH?CH3COO﹣+H+； BC
（2）I；0.1mol?L﹣1醋酸溶液；＜； c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（3）Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3；出现白色沉淀； AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN﹣（aq）,加入KI后,因为溶解度：AgI＜AgSCN,Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀；Ag++I﹣=AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移动
【解析】解：（1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为CH3COOHCH3COO﹣+H+，
所以答案是：CH3COOHCH3COO﹣+H+；
②加水稀释、进入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离，故选BC；（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
所以答案是：I；
②0.1molL﹣1 NaOH溶液、0.1molL﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 molL﹣1醋酸溶液，
所以答案是：0.1molL﹣1醋酸溶液；
③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2，所以答案是：＜；
④用0.1molL﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1molL﹣1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）．（3）①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，所以答案是：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3；
②加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，所以答案是：出现白色沉淀；
③AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，
所以答案是：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
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