题目内容
【题目】接触法制硫酸中,通常不采取的措施是
A. 硫铁矿粉碎 B. 接触室中通入过量空气
C. 接触室控制温度约450 ℃ D. 使用高压
【答案】D
【解析】硫铁矿粉碎,增大与氧气的接触面积,提高反应速率和矿石的利用率,A正确;接触室内二氧化硫催化氧化为三氧化硫,该反应为可逆反应,通入过量空气,增大氧气的浓度,平衡右移,即增大反应速率,又有利于二氧化硫的转化率的提高,B正确;接触室中用作催化剂和控制接触室内的温度在450℃左右,能提高化学反应的速率,在这个温度下,催化剂的催化能力最好,C正确;二氧化硫转化为三氧化硫也是一个气体体积减小的可逆反应,但在常压下SO2的转化率已经较高,再说加压对设备的要求就提高了,这样无形之中提高了成本,为提高一点点转化率是不值得的,所以一般工业用常压,D错误;正确选项D。
【题目】如图所示,p、q为直流电源的两极,A由金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D上产生气泡,试回答:
(1)p为极,A极发生了反应.
(2)C为极,可收集到;D为极,可收集到 .
(3)C极的电极反应式为 .
(4)在电解过程中,测C、D两极上产生气体的体积,实验数据如表:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
阴极产生气体的体积(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39] | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
阳极产生气体的体积(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔细分析以上实验数据,请说出变化的可能原因是 .
(5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”).
(6)当电路中通过0.004mol电子时,B极上沉积的金属X为0.128g,则此金属的摩尔质量为 .
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡.
(1)醋酸是常见的弱酸. ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 .
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号).
A.滴加少量浓盐酸 B.微热溶液
C.加水稀释 D.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的关系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验. 资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN>AgI.
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液,静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2molL﹣1 Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液 | 现象a﹍﹍﹍,溶液红色变浅 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 .
②步骤3中现象a是 .
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 .