题目内容
【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B. 用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体
C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D. 用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
【答案】C
【解析】试题分析：A、胶体能透过滤纸，A错误；B、氯化铜溶液中铜离子水解，水解吸热，加热促进水解，且生成氯化氢易挥发，因此蒸发氯化铜溶液，得不到氯化铜晶体，B错误；C、乙醇与甲醇互溶，但乙醇与甲醇的沸点相差较大，蒸馏可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分离，D错误，答案选C。
【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应B.碳与二氧化碳的反应
C.铝片和稀盐酸反应D.甲烷在氧气中的燃烧
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸． ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线． 
①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验． 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液 | 现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ．
②步骤3中现象a是 ．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ．
