题目内容
6．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源 | |
| B． | 空气、水、煤、天然气均为可再生资源 | |
| C． | 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 | |
| D． | 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 |
分析 A、氢气是一种由一次能源转化而来的能源；
B、水、煤、天然气是化石能源；
C、镁条燃烧时发光、放热；
D、煤炭的燃烧属于氧化还原反应、放热反应．
解答 解：A、氢气是一种由一次能源转化而来的能源，属于二次能源，故A正确；
B、水、煤、天然气是化石能源，是不可再生资源，故B错误；
C、镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确；
D、在火力发电时，煤炭燃烧将化学能转化为热能，煤炭的燃烧属于氧化还原反应、放热反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了常见的能量转化形式，题目较为简单，注意镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能．
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16．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2 H++2NO3-═Cu2++2 NO↑+H2O | |
| B． | NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O | |
| C． | 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
．
14．如表是不同温度下水的离子积数据：
若25＜t1＜t2，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
1．以钴酸锂（LiCoO2）为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源，工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②LiCO3在不同温度下的溶解度如下表：回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）洗涤所得Li2O3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
（2）反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）洗涤所得Li2O3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属性：Y＞Z | |
| B． | Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | |
| C． | CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 | |
| D． | CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
16．下列各组中属于同素异形体关系的是（ ）
| A． | ${\;}_{19}^{40}K$与${\;}_{20}^{40}Ca$ | B． | T2O与H2O | ||
| C． | ${\;}_{19}^{40}K$与${\;}_{19}^{39}K$ | D． | 金刚石与石墨 |