下列关于σ键和π键的理解不正确的是A．σ键能单独形成.而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转.π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键.可能存在π键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

解析试题分析：A．σ键能单独形成，可以旋转，而π键一定不能单独形成，正确；B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，正确；C．HCl 分子中的σ键是由H原子的s轨道和Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的, 可以绕键轴旋转，正确；D．若气体是单原子分子，则在单质中不定存在任何化学键，错误。
考点：考查关于σ键和π键的理解和存在的知识。

练习册系列答案

相关题目

（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

（1）写出W的原子结构示意图：               。
（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               。
（3）已知:①X(s) + O₂(g) ＝XO₂(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) ＝H₂O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
③XH₄(g) + 2O₂(g) ＝XO₂(g) + 2H₂O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol^－1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为　        　　。
（4） ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O₂和H₂O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：___________。
（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中，c(Na⁺): c(Cl^－)= _______________。

某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

（1）仪器a的名称是               ，应盛放下列药品中的          （填序号）。
A．稀硫酸      B. 亚硫酸     C. 氢硫酸     D. 盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的          （填序号）。
A．碳酸钙     B. 硫酸钠     C. 氯化钠      D. 碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为                                              。
若看到仪器C中的现象是                      ，即可证明          比         酸性强（填化学式），得电子的能力      比       强。

下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是

A．CO₂与SO₂

B．CH₄与NH₃

C．SO₃与BF₃

D．H₂S与CCl₄

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是 ( ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是

A．0℃时，水的密度大于冰的密度	B．水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点
C．氟化氢气体极易溶于水	D．氟化氢比氯化氢稳定

下列各组互为等电子体的是

A．N₂O和NO₂

B．O₃和SO₂

C．CH₄和NH₃

D．OH^-和NH₂^-

下列物质中，只含有极性键的是（　　）

A．NaOH

B．Na₂O₂

C．H₂O₂

D．HClO

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．C₂H₂

B．Na₂O

C．KOH

D．HClO

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