题目内容
下列各组互为等电子体的是
| A．N2O和NO2 | B．O3和SO2 | C．CH4和NH3 | D．OH-和NH2- |
B
解析试题分析：等电子体是是指原子的总数相同，且价电子数也相同的分子。A、N2O和NO2的价电子总数不同，错误；B、二者的原子总数和价电子总数都相同，正确；C、二者的原子总数不同，错误；D、二者的原子总数不同，错误，答案选B。
考点：考查等电子体的判断
练习册系列答案
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硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是
| A．F | B．Cl | C．N | D．O |
下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）
| A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 |
| B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 |
| C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 |
| D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 |
有关化学键和化合物的叙述不正确的是
| A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物 |
| B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键 |
| C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 |
| D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键 |
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
| A．C2H4 C6H6 | B．CO2 H2O2 |
| C．C60 C2H4 | D．NH3 HBr |
下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键
| A．①⑤⑥⑦ | B．②③④ | C．③⑤⑦ | D．②③⑥⑦ |
同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是
| A．离子化合物中可能含共价键 | B．共价化合物中一定不含离子键 |
| C．离子化合物中不一定含金属元素 | D．离子化合物中一定不含共价键 |
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
| A．HCl | B．KOH | C．CaCl2 | D．CO2 |