题目内容

【题目】下列叙述错误的是

A. 金属元素和非金属元素一定形成离子化合物

B. 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键

C. 含有金属阳离子的晶体未必是离子晶体

D. 离子化合物中可能含有极性共价键

【答案】A

【解析】

A.周期表中金属与非金属交界处的金属常可与氯等非金属形成共价化合物，如：AlCl3、SnCl4、SbCl5，故A说法错误；

B.共价化合物中只有共价键，故B说法正确；

C.含有金属阳离子的晶体也可以是金属晶体，故C说法正确；

D.离子化合物中可能含有极性共价键，也可能含有非极性共价健，故D说法错误；

答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】按要求填空。

（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有______个电子。

（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为________。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。

（5）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__________，冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________.

（3）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。

【题目】下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）

A.碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上

B.碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物

C.碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高

D.碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强

【题目】下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是（ ）

选项

实验

现象

结论

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体

溶液红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依

次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸

水垢溶解

Ksp：CaCO3＞CaSO4

C

其它条件不变，平衡体系：

FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

+3KCl(aq)中，加KCl 固体

红色变浅

证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动

D

向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出现

黄色沉淀

Ksp：AgCl＜AgI

A. A B. B C. C D. D

【题目】铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL B. 45mL

C. 30mL D. 15mL

【答案】C

【解析】

向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。

NO2、N2O4、NO混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根据Cu原子个数守恒可知Cu（NO3）2为0.075mol；根据 Cu2+—2OH—得NaOH 为 0.075mol×2=0.15 mol，则NaOH,溶液的体积V为0.15 mol/5mol/L=30mL，故选C。

【点睛】

本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，根据氧化还原反应中电子得失守恒和原子个数守恒计算是解答的关键。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金属冶炼的实质是金属化合物中的金属离子得电子被________（填“氧化”或“还原”）为金属单质的过程，写出冶炼金属钠的化学方程式：_________________________。

(3)实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制氨，写出实验室制氨的化学方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“碱”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）写出向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式：_________________________。

(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

Br2可用热空气吹出，其原因是：_________；步骤③所发生的化学反应方程式为：_______________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()

A. 常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA

D. H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2

【题目】下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：

A.钠与水反应B.氧化钠与水反应

C.过氧化钠与水反应D.二氧化碳与水反应

【题目】下列原子中最易形成阴离子的是(　　)

A.ClB.FC.NaD.K

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